WBBSE দশম শ্রেণি ভৌতবিজ্ঞান · পরীক্ষার অনুশীলন

ভৌতবিজ্ঞান — অনুশীলন প্রশ্নপত্র ৩

WBBSE দশম শ্রেণি ভৌতবিজ্ঞান — লেন্সের ক্ষমতা, লীনতাপ, তাপমাত্রা স্কেল, নিউক্লীয় বিক্রিয়া, জুলের সূত্র, অ্যাসিড-ক্ষার নিরপেক্ষীকরণ, ধাতুর ক্ষয় ও জৈব রসায়ন নিয়ে, সম্পূর্ণ উত্তরপত্র ও সমাধান সহ।

🎯 পূর্ণমান: ৪০⏱️ সময়: দেড় ঘণ্টা📝 প্রশ্ন সংখ্যা: ২৩
বিভাগধরনপ্রশ্ননম্বর
কবহুবিকল্পভিত্তিক প্রশ্ন১০১০
খশূন্যস্থান পূরণ৫৫
গসংক্ষিপ্ত উত্তরভিত্তিক প্রশ্ন৫১০
ঘরচনাধর্মী প্রশ্ন৩১৫
মোট২৩৪০
শুরু করার আগে
  • নিচের উত্তরপত্র না দেখে প্রথমে নিজে পরীক্ষা দাও।
  • বিভাগ গ ও ঘ-তে সূত্র ও ধাপ লেখো — চূড়ান্ত উত্তর ভুল হলেও পদ্ধতির জন্য নম্বর পাওয়া যায়।
  • এটি MuskMeadow-এর অনুশীলন-প্রশ্নপত্র; এটি পশ্চিমবঙ্গ মধ্যশিক্ষা পর্ষদের অফিসিয়াল প্রশ্নপত্র নয় এবং নম্বর-বিভাজন পর্ষদের হুবহু ধাঁচা নয়।
১০ নম্বর

বিভাগ ক — বহুবিকল্পভিত্তিক প্রশ্ন

সঠিক উত্তর বেছে নাও (প্রতিটি ১ নম্বর)

১. একটি অবতল লেন্সের ফোকাস দূরত্ব −২৫ সেমি। এর ক্ষমতা কত?

ক) +৪ Dখ) −৪ Dগ) −২৫ Dঘ) +০.২৫ D

২. বরফ গলনের লীনতাপ ৮০ cal/g হলে ৫০ g বরফ (০°C) সম্পূর্ণ গলাতে কত তাপ লাগবে?

ক) ৮০ calখ) ১৬০০ calগ) ৪০০০ calঘ) ৪০০ cal

৩. জলের স্ফুটনাঙ্ক ১০০°C, কেলভিন স্কেলে কত?

ক) ১০০ Kখ) ২৭৩ Kগ) ৩৭৩ Kঘ) ১৭৩ K

৪. সূর্যের শক্তির প্রধান উৎস কোন বিক্রিয়া?

ক) নিউক্লীয় বিভাজনখ) নিউক্লীয় সংযোজনগ) রাসায়নিক দহনঘ) তেজস্ক্রিয় ক্ষয়

৫. একটি পরিবাহীর রোধ স্থির রেখে প্রবাহমাত্রা দ্বিগুণ করলে একই সময়ে উৎপন্ন তাপ কত গুণ হয়?

ক) ২ গুণখ) ৪ গুণগ) ১/২ গুণঘ) একই থাকে

৬. HCl + NaOH → ? বিক্রিয়াটির উৎপাদ কী?

ক) NaCl + H₂Oখ) NaCl + H₂গ) NaOCl + H₂ঘ) Na₂O + HCl

৭. লোহার মরিচা প্রতিরোধের একটি উপায় কোনটি?

ক) জিঙ্কের প্রলেপ (গ্যালভানাইজেশন)খ) জলে ডুবিয়ে রাখাগ) খোলা বাতাসে রাখাঘ) অ্যাসিডে ডোবানো

৮. অ্যালকিন শনাক্ত করতে কোন বিকারক ব্যবহার করা হয়?

ক) ব্রোমিন জলখ) চুনজলগ) ফেনল্ফথ্যালিনঘ) লিটমাস কাগজ

৯. ২ মোল H₂ গ্যাসে অণুর সংখ্যা কত? (অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা ৬.০২২ × ১০²³)

ক) ৬.০২২ × ১০²³খ) ১.২০৪৪ × ১০²⁴গ) ৩.০১১ × ১০²³ঘ) ২.৪ × ১০²⁴

১০. আরহেনিয়াসের মতে অ্যাসিড হল এমন পদার্থ যা জলে —

ক) OH⁻ আয়ন দেয়খ) H⁺ আয়ন দেয়গ) ইলেকট্রন দেয়ঘ) প্রোটন গ্রহণ করে
৫ নম্বর

বিভাগ খ — শূন্যস্থান পূরণ

শূন্যস্থান পূরণ করো (প্রতিটি ১ নম্বর)

১. বর্তনীতে প্রবাহমাত্রা মাপার যন্ত্র ______ এবং এটি বর্তনীর সঙ্গে শ্রেণিতে যুক্ত করতে হয়।

২. যে যৌগ গলিত অবস্থায় বা জলীয় দ্রবণে বিশ্লিষ্ট হয়ে তড়িৎ পরিবহন করে, তাকে ______ বলে।

৩. মিথেনের আণবিক সংকেত ______।

৪. পারমাণবিক বোমা ______ বিক্রিয়ার নীতিতে কাজ করে।

৫. আয়রন (₂₆Fe⁵⁶) পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা ______।

১০ নম্বর

বিভাগ গ — সংক্ষিপ্ত উত্তরভিত্তিক প্রশ্ন

সংক্ষেপে উত্তর দাও (প্রতিটি ২ নম্বর)

১. বৈদ্যুতিক ফিউজ কী? ফিউজ তারের কী বৈশিষ্ট্য থাকা প্রয়োজন?

২. লঘু HCl-এ জিঙ্কের টুকরো দিলে কী ঘটে? সমীকরণ লেখো।

৩. ০.১ M HCl-এর ২৫ mL সম্পূর্ণ নিরপেক্ষ করতে ০.১ M NaOH-এর কত mL লাগবে?

৪. পলিথিন প্লাস্টিক কোন হাইড্রোকার্বন থেকে তৈরি হয়?

৫. ইলেকট্রিক বাল্বের তার (ফিলামেন্ট) টাংস্টেনের হয় কেন? একটি কারণ লেখো।

১৫ নম্বর

বিভাগ ঘ — রচনাধর্মী প্রশ্ন

বিস্তারিত উত্তর দাও (প্রতিটি ৫ নম্বর)

১. ০°C তাপমাত্রার ২০০ g বরফকে ৪০°C তাপমাত্রার জলে পরিণত করতে মোট কত তাপ লাগবে? (বরফের গলনের লীনতাপ ৮০ cal/g, জলের আপেক্ষিক তাপ ১ cal/g°C) [৫]

২. ৬ Ω ও ৩ Ω সমান্তরালে যুক্ত এবং এর সঙ্গে ৪ Ω শ্রেণিতে যুক্ত করে ১২ V ব্যাটারিতে জোড়া হল। (ক) মোট তুল্যরোধ, (খ) মোট প্রবাহমাত্রা, (গ) ৪ Ω রোধের দুই প্রান্তে বিভব-পার্থক্য, (ঘ) ৬ Ω ও ৩ Ω শাখার প্রবাহমাত্রা নির্ণয় করো। [১ + ১ + ১ + ২]

৩. ২৩ g ইথানল (C₂H₅OH; C = ১২, H = ১, O = ১৬) সম্পূর্ণ পুড়িয়ে CO₂ ও জল তৈরি করা হল: C₂H₅OH + ৩O₂ → ২CO₂ + ৩H₂O। (ক) ইথানলের মোল সংখ্যা কত? (খ) কত গ্রাম CO₂ ও (গ) কত গ্রাম জল উৎপন্ন হবে? (CO₂ = ৪৪, H₂O = ১৮) [১ + ২ + ২]

WBBSE দশম শ্রেণি ভৌতবিজ্ঞান · ভৌতবিজ্ঞান — অনুশীলন প্রশ্নপত্র ৩ · উত্তরপত্র

উত্তর ও সমাধান

নিজের খাতা মিলিয়ে নাও, তারপর যে প্রশ্নগুলো ভুল হয়েছে সেগুলোর সমাধান পড়ো।

বিভাগ ক — বহুবিকল্পভিত্তিক প্রশ্ন (১০ নম্বর)
১. খ) −৪ D

P = ১/f (মিটারে) = ১/(−০.২৫) = −৪ D। অবতল লেন্সের ক্ষমতা ঋণাত্মক।

২. গ) ৪০০০ cal

Q = mL = ৫০ × ৮০ = ৪০০০ cal; তাপমাত্রা ০°C-ই থাকে।

৩. গ) ৩৭৩ K

K = °C + ২৭৩ = ১০০ + ২৭৩ = ৩৭৩ K।

৪. খ) নিউক্লীয় সংযোজন

সূর্যের কেন্দ্রে হাইড্রোজেন নিউক্লিয়াস সংযুক্ত হয়ে হিলিয়াম তৈরি করে (নিউক্লীয় সংযোজন) এবং প্রচুর শক্তি মুক্ত হয়।

৫. খ) ৪ গুণ

জুলের সূত্র: H = I²Rt। I দ্বিগুণ হলে I² চার গুণ, তাই তাপও ৪ গুণ।

৬. ক) NaCl + H₂O

অ্যাসিড ও ক্ষারের বিক্রিয়ায় লবণ ও জল তৈরি হয় (নিরপেক্ষীকরণ): HCl + NaOH → NaCl + H₂O।

৭. ক) জিঙ্কের প্রলেপ (গ্যালভানাইজেশন)

লোহার ওপর জিঙ্কের প্রলেপ দিলে বায়ু ও আর্দ্রতা থেকে লোহা রক্ষা পায়; জিঙ্ক আরও সক্রিয় বলে আগে ক্ষয় হয়।

৮. ক) ব্রোমিন জল

অসম্পৃক্ত যৌগ (অ্যালকিন) ব্রোমিন জলের লালচে-বাদামি রং বিবর্ণ করে দেয়।

৯. খ) ১.২০৪৪ × ১০²⁴

অণুর সংখ্যা = ২ × ৬.০২২ × ১০²³ = ১২.০৪৪ × ১০²³ = ১.২০৪৪ × ১০²⁴।

১০. খ) H⁺ আয়ন দেয়

আরহেনিয়াস অনুযায়ী অ্যাসিড জলীয় দ্রবণে H⁺ আয়ন দেয়, ক্ষার OH⁻ আয়ন দেয়।

বিভাগ খ — শূন্যস্থান পূরণ (৫ নম্বর)
১. অ্যামিটার

অ্যামিটার শ্রেণিতে ও ভোল্টমিটার সমান্তরালে যুক্ত করা হয়।

২. তড়িৎবিশ্লেষ্য

যেমন NaCl, CuSO₄ — গলিত বা দ্রবণে মুক্ত আয়ন থাকে।

৩. CH₄

সরলতম অ্যালকেন মিথেন CH₄; সাধারণ সংকেত CₙH₂ₙ₊₂ থেকে n = ১।

৪. নিউক্লীয় বিভাজন

ভারী নিউক্লিয়াস (যেমন U-২৩৫) ভেঙে শৃঙ্খল বিক্রিয়ায় বিপুল শক্তি মুক্ত হয়।

৫. ২৬

প্রোটন সংখ্যা = পরমাণুক্রমাঙ্ক = ২৬; নিউট্রন = ৫৬ − ২৬ = ৩০।

বিভাগ গ — সংক্ষিপ্ত উত্তরভিত্তিক প্রশ্ন (১০ নম্বর)
১. নিরাপত্তা-যন্ত্র; গলনাঙ্ক কম

ফিউজ হল বর্তনীতে শ্রেণিতে যুক্ত নিম্ন গলনাঙ্কের সংকর ধাতুর তার। অতিরিক্ত তড়িৎ গেলে তা গলে বর্তনী ছিন্ন করে যন্ত্রপাতি ও আগুনের ঝুঁকি থেকে বাঁচায়।

২. Zn + ২HCl → ZnCl₂ + H₂

জিঙ্ক হাইড্রোজেনের চেয়ে সক্রিয়, তাই অ্যাসিড থেকে H₂ সরিয়ে দেয়; বুদবুদ আকারে হাইড্রোজেন গ্যাস বেরোয়।

৩. ২৫ mL

HCl + NaOH → NaCl + H₂O, বিক্রিয়া ১ : ১ মোল অনুপাতে। দুটোর ঘনমাত্রা সমান, তাই আয়তনও সমান: ২৫ mL।

৪. ইথিন

অনেক ইথিন অণু যুক্ত হয়ে (পলিমারকরণ) পলিইথিন বা পলিথিন গঠন করে।

৫. গলনাঙ্ক খুব বেশি

টাংস্টেনের গলনাঙ্ক প্রায় ৩৪০০°C, ফলে উত্তপ্ত হয়ে সাদা আলো দিলেও সহজে গলে যায় না।

বিভাগ ঘ — রচনাধর্মী প্রশ্ন (১৫ নম্বর)
১. ২৪০০০ cal

ধাপ ১ (০°C বরফ → ০°C জল): Q₁ = ২০০ × ৮০ = ১৬০০০ cal। ধাপ ২ (০°C জল → ৪০°C জল): Q₂ = ২০০ × ১ × ৪০ = ৮০০০ cal। মোট Q = ১৬০০০ + ৮০০০ = ২৪০০০ cal।

২. (ক) ৬ Ω (খ) ২ A (গ) ৮ V (ঘ) ২/৩ A ও ৪/৩ A

(ক) সমান্তরাল অংশ = (৬×৩)/(৬+৩) = ২ Ω; মোট = ২ + ৪ = ৬ Ω। (খ) I = ১২/৬ = ২ A। (গ) V = ২ × ৪ = ৮ V। (ঘ) সমান্তরাল অংশে V = ২ × ২ = ৪ V; ৬ Ω শাখায় ৪/৬ = ২/৩ A ≈ ০.৬৭ A, ৩ Ω শাখায় ৪/৩ ≈ ১.৩৩ A। যাচাই: ২/৩ + ৪/৩ = ২ A।

৩. (ক) ০.৫ মোল (খ) ৪৪ g (গ) ২৭ g

(ক) ইথানলের মোলার ভর = ২৪ + ৬ + ১৬ = ৪৬; মোল = ২৩/৪৬ = ০.৫। (খ) ১ মোল ইথানল থেকে ২ মোল CO₂, তাই ০.৫ মোল থেকে ১ মোল CO₂ = ৪৪ g। (গ) ১ মোল ইথানল থেকে ৩ মোল H₂O, তাই ১.৫ মোল H₂O = ১.৫ × ১৮ = ২৭ g।