পরমাণুর ভিতরে কী আছে এবং ইলেকট্রনেরা কীভাবে সাজানো থাকে।
↔ পুরো চিত্র দেখতে পাশে সোয়াইপ করো
পরমাণুর কেন্দ্রে অতি ক্ষুদ্র ঘন নিউক্লিয়াস থাকে, যেখানে প্রোটন (আধান +1, ভর 1 u) ও নিউট্রন (আধান 0, ভর 1 u) আছে। নিউক্লিয়াসের বাইরে বিভিন্ন কক্ষে ইলেকট্রন (আধান −1, ভর প্রায় 1/1836 u) ঘোরে। প্রোটন সংখ্যাকে পারমাণবিক সংখ্যা (Z) বলে; প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যা ভরসংখ্যা (A), তাই নিউট্রন সংখ্যা = A − Z। একই Z কিন্তু ভিন্ন A-যুক্ত একই মৌলের পরমাণুদের আইসোটোপ বলে।
সোডিয়ামের Z = 11, A = 23। এতে প্রোটন, ইলেকট্রন ও নিউট্রন কয়টি?
প্রোটন 11, ইলেকট্রন 11, নিউট্রন 23 − 11 = 12।
ক্লোরিনের আইসোটোপ Cl-35 (75%) ও Cl-37 (25%)। গড় পারমাণবিক ভর কত?
0.75 × 35 + 0.25 × 37 = 35.5।
পরমাণু তড়িৎনিরপেক্ষ কেন?
প্রোটনসংখ্যা (ধনাত্মক) ও ইলেকট্রনসংখ্যা (ঋণাত্মক) সমান।
ইলেকট্রন K, L, M, N কক্ষে থাকে (n = 1, 2, 3, 4) এবং প্রতি কক্ষে সর্বোচ্চ 2n² সংখ্যক ইলেকট্রন ধরে: 2, 8, 18, 32। প্রথম 20টি মৌলের ক্ষেত্রে K-তে 2, L-এ 8, M-এ 8, তারপর N-এ ভরো। সোডিয়াম (Z = 11) 2,8,1; ক্লোরিন (Z = 17) 2,8,7; আর্গন (Z = 18) 2,8,8। বাইরের কক্ষ পূর্ণ (অষ্টক) হলে পরমাণু স্থিতিশীল ও নিষ্ক্রিয়। বাইরের কক্ষের ইলেকট্রনকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে।
Z = 11, 17, 18 ও 20 মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো।
Z = 11: 2,8,1; Z = 17: 2,8,7; Z = 18: 2,8,8; Z = 20: 2,8,8,2।
ক্লোরিনের যোজ্যতা কত এবং কেন?
ক্লোরিন 2,8,7; অষ্টক পূর্ণ করতে 1টি ইলেকট্রন লাগে, তাই যোজ্যতা 1 (Cl⁻ আয়ন)।
তৃতীয় কক্ষে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
2 × 3² = 18টি।
কোনো মৌলের পরমাণু যতগুলি ইলেকট্রন ত্যাগ, গ্রহণ বা ভাগ করে অষ্টক পূর্ণ করে সেই সংখ্যাই তার যোজ্যতা। সোডিয়াম 1টি ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় (যোজ্যতা 1), ম্যাগনেসিয়াম 2টি (2), অক্সিজেন 2টি গ্রহণ করে (2)। আইসোটোপের পারমাণবিক সংখ্যা সমান, ভরসংখ্যা ভিন্ন (হাইড্রোজেনের তিন আইসোটোপ: প্রোটিয়াম, ডয়টেরিয়াম, ট্রিটিয়াম)। যাদের ভরসংখ্যা সমান কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন তারা আইসোবার (যেমন ¹⁸Ar ও ²⁰Ca-এর 40)।
অক্সিজেনের (Z = 8) ইলেকট্রন বিন্যাস ও যোজ্যতা লেখো।
বিন্যাস 2,6; অষ্টক পূর্ণ করতে 2টি ইলেকট্রন লাগে, তাই যোজ্যতা 2।
Cl-35 ও Cl-37 এর মধ্যে মিল ও অমিল কী?
মিল: প্রোটন 17, ইলেকট্রন 17। অমিল: নিউট্রন যথাক্রমে 18 ও 20।
আইসোটোপের রাসায়নিক ধর্ম এক হয় কেন?
কারণ ইলেকট্রন বিন্যাস একই, আর রাসায়নিক ধর্ম ইলেকট্রনের ওপর নির্ভর করে।
1. পরমাণুর তিনটি মৌলিক কণা ও তাদের আধান লেখো।
2. পারমাণবিক সংখ্যা ও ভরসংখ্যা কাকে বলে?
3. Cl-35 এ নিউট্রন কয়টি?
4. আইসোটোপ কাকে বলে? একটি উদাহরণ দাও।
5. অক্সিজেনের (Z = 8) ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো।
6. K, L, M, N কক্ষে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
7. Z = 12 মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস ও যোজ্যতা কত?
8. আর্গন নিষ্ক্রিয় কেন?
9. M কক্ষে সর্বাধিক কতগুলি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
10. আইসোবার কাকে বলে?